Reacciones complejas (Grupo D1)
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Revisión del 10:58 24 feb 2015 de Victoriasesto (Discusión | contribuciones) (→Concentración del reactivo C a lo largo del tiempo)
| Trabajo realizado por estudiantes | |
|---|---|
| Título | Reacciones complejas (Grupo D1) |
| Asignatura | Ecuaciones Diferenciales |
| Curso | Curso 2014-15 |
| Autores | Rincón Crespo, Kevin
Sans Jiménez, Alejandro Sesto Muñoz, María Victoria Vallejo Asín, José Manuel Villarino Redondo, Álvaro |
| Este artículo ha sido escrito por estudiantes como parte de su evaluación en la asignatura | |
Contenido
1 Introducción
Se considera una reacción química irreversible en una solución bien mezclada. Supondremos que la reacción ocurre para un volumen y temperatura constantes. Al inicio se encuentran dos reactivos A y B, que van formando un producto C en lo que se conoce como una reacción bimolecular, es decir, una molécula de A y una de B producen una de C,
A + B → C.
Supondremos también que se satisface la ley de acción de masas que establece que la velocidad de reacción es proporcional al producto de las concentraciones de los reactivos.
2 Concentración del reactivo C a lo largo del tiempo
y'(t) = k1(a0 − y(t))(b0 − y(t)), t > 0
2.1 Concentración del reactivo C a lo largo del tiempo en un proceso reversible
3 Método de Euler
4 Método del trapecio
5 Método de Runge-Kutta
6 Reacción consecutiva
Consideramos la reacción A + B → k1C → k2D
