{ TrabajoED | Reacciones complejas (Grupo D1) | Ecuaciones Diferenciales|Curso 2014-15 | Rincón Crespo, Kevin Sans Jiménez, Alejandro Sesto Muñoz, María Victoria Vallejo Asín, José Manuel Villarino Redondo, Álvaro }}

Contenido

1 Introducción
2 Concentración del reactivo C a lo largo del tiempo
- 2.1 Concentración del reactivo C a lo largo del tiempo en un proceso reversible
3 Método de Euler
4 Método del trapecio
5 Método de Runge-Kutta
6 Reacción consecutiva

1 Introducción

Se considera una reacción química irreversible en una solución bien mezclada. Supondremos que la reacción ocurre para un volumen y temperatura constantes. Al inicio se encuentran dos reactivos A y B, que van formando un producto C en lo que se conoce como una reacción bimolecular, es decir, una molécula de A y una de B producen una de C, A + B → C.

Supondremos también que se satisface la ley de acción de masas que establece que la velocidad de reacción es proporcional al producto de las concentraciones de los reactivos.

2 Concentración del reactivo C a lo largo del tiempo

2.1 Concentración del reactivo C a lo largo del tiempo en un proceso reversible

3 Método de Euler

4 Método del trapecio

5 Método de Runge-Kutta

6 Reacción consecutiva

Reacciones complejas (Grupo D1)

Contenido

1 Introducción

2 Concentración del reactivo C a lo largo del tiempo

2.1 Concentración del reactivo C a lo largo del tiempo en un proceso reversible

3 Método de Euler

4 Método del trapecio

5 Método de Runge-Kutta

6 Reacción consecutiva

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