Diferencia entre revisiones de «Reaccion Autocatalisis Grupo 2B»
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| + | Una reacción de autocatálisis es un proceso mediante el cual un compuesto químico induce y controla una reacción química sobre si mismo. En este caso, se estudiará una reacción, regida por la constante k, bimolecular e irreversible en la cual se suponen unos reactivos A y B que presentan un volumen y una temperatura constantes. | ||
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| + | Dichas condiciones satisfacen la ley de acción de masas, es decir, la velocidad de la reacción en cuestión será proporcional al producto de las concentraciones de A y B. Para desarrollar el análisis, nos ayudaremos del principio de conservación de la materia, por el cual la suma de la masa de los reactivos y los productos se mantendrá constante a lo largo del tiempo. Así pues, darán como producto un tercer compuesto: | ||
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| + | A+B-> k * 2B | ||
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| + | La resolución de la ecuación diferencial para y se apoya en las dos leyes mencionadas con anterioridad. De esta forma, determinamos las siguientes ecuaciones: | ||
| + | x= A+B | ||
| + | y=2B | ||
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| + | Por el método de sustitución podemos deducir la variables dependientes; A y B: | ||
| + | A=x-y/2 | ||
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| + | A partir del principio de conservación de la masa obtenemos que x+y=cte. A su vez también se sabe que la velocidad es proporcional al producto de las concentraciones de los reactivos: | ||
| + | v=kAB, por lo tanto, v=y’=-x’. Por lo que concluimos que y’=kAB, en donde sustituimos los valores de los reactivos previamente determinados: y’=k*[x] | ||
Revisión del 16:52 25 abr 2017
| Trabajo realizado por estudiantes | |
|---|---|
| Título | Reacción con autocatálisis. Grupo 2-B |
| Asignatura | Ecuaciones Diferenciales |
| Curso | Curso 2016-17 |
| Autores | Gonzalo Royo Navajas, Marta Caracuel Mateos, Carlota Sánchez Martínez, Abid Al-Akioui Sanz, Alejandro Prieto Martínez, Pablo Retamar Leboutet |
| Este artículo ha sido escrito por estudiantes como parte de su evaluación en la asignatura | |
INTRODUCCIÓN
Una reacción de autocatálisis es un proceso mediante el cual un compuesto químico induce y controla una reacción química sobre si mismo. En este caso, se estudiará una reacción, regida por la constante k, bimolecular e irreversible en la cual se suponen unos reactivos A y B que presentan un volumen y una temperatura constantes.
A+B —> C
Dichas condiciones satisfacen la ley de acción de masas, es decir, la velocidad de la reacción en cuestión será proporcional al producto de las concentraciones de A y B. Para desarrollar el análisis, nos ayudaremos del principio de conservación de la materia, por el cual la suma de la masa de los reactivos y los productos se mantendrá constante a lo largo del tiempo. Así pues, darán como producto un tercer compuesto:
A+B-> k * 2B
La resolución de la ecuación diferencial para y se apoya en las dos leyes mencionadas con anterioridad. De esta forma, determinamos las siguientes ecuaciones: x= A+B y=2B
Por el método de sustitución podemos deducir la variables dependientes; A y B: A=x-y/2 B=y/2
A partir del principio de conservación de la masa obtenemos que x+y=cte. A su vez también se sabe que la velocidad es proporcional al producto de las concentraciones de los reactivos: v=kAB, por lo tanto, v=y’=-x’. Por lo que concluimos que y’=kAB, en donde sustituimos los valores de los reactivos previamente determinados: y’=k*[x]
