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	Para resolverla creamos el sistema siguiente:		Para resolverla creamos el sistema siguiente:
−	{{ecuación|<math>	+	{\begin{array} y'<sub>1</sub>(t)=k<sub>1</sub>(a<sub>0</sub> − y<sub>1</sub>(t))(b<sub>0</sub> − y<sub>1</sub>(t))
−	\left \{	+
−	\begin{array}{rcrcrcr}	+
−	y'<sub>1</sub>(t)=k<sub>1</sub>(a<sub>0</sub> − y<sub>1</sub>(t))(b<sub>0</sub> − y<sub>1</sub>(t))	+
−	y'<sub>2</sub>(t)=k<sub>2</sub>y<sub>1</sub>(t)	+	y'<sub>2</sub>(t)=k<sub>2</sub>y<sub>1</sub>(t)\end{array}
−	\end{array}	+
−	\right .	+
−	</math>||left}}	+
	y<sub>1</sub>(0)=0, y<sub>2</sub>(0)=0		y<sub>1</sub>(0)=0, y<sub>2</sub>(0)=0

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Revisión del 10:15 25 feb 2015

Trabajo realizado por estudiantes
Título	Reacciones complejas (Grupo D1)
Asignatura	Ecuaciones Diferenciales
Curso	Curso 2014-15
Autores	Rincón Crespo, Kevin Rodríguez Gómez, Javier Sans Jiménez, Alejandro Sesto Muñoz, María Victoria Vallejo Asín, José Manuel Villarino Redondo, Álvaro
Este artículo ha sido escrito por estudiantes como parte de su evaluación en la asignatura

1 Introducción

Se considera una reacción química irreversible en una solución bien mezclada. Supondremos que la reacción ocurre para un volumen y temperatura constantes. Al inicio se encuentran dos reactivos A y B, que van formando un producto C en lo que se conoce como una reacción bimolecular, es decir, una molécula de A y una de B producen una de C,

A + B → C.

Supondremos también que se satisface la ley de acción de masas que establece que la velocidad de reacción es proporcional al producto de las concentraciones de los reactivos.

2 Concentración del reactivo C a lo largo del tiempo

y'(t) = k₁(a₀ − y(t))(b₀ − y(t)), t > 0

2.1 Concentración del reactivo C a lo largo del tiempo en un proceso reversible

3 Método de Euler

4 Método del trapecio

5 Método de Runge-Kutta

6 Reacción consecutiva

Consideramos la reacción A + B → k₁C → k₂D

Para resolverla creamos el sistema siguiente:

{\begin{array} y'₁(t)=k₁(a₀ − y₁(t))(b₀ − y₁(t))

y'₂(t)=k₂y₁(t)\end{array}

y₁(0)=0, y₂(0)=0