Diferencia entre revisiones de «Reacciones con autocatálisis. Grupo C2»

Revisión del 21:30 24 feb 2015

1 Introducción

Se considera una reacción química irreversible en una solución bien mezclada. Supondremos que la reacción ocurre para un volumen y temperatura constantes. Al inicio se encuentran dos reactivos A y B que van formando un producto C en lo que se conoce como una reacción bimolecular, es decir, una molécula de A y una de B producen una de C, [math] A + B \rightarrow C [/math] Supondremos también que se satisface la ley de acción de masas, que establece que la velocidad de reacción es proporcional al producto de las concentraciones de los reactivos. En este ejercicio analizaremos el caso particular en el que A se transforma en B pero suponiendo que la presencia de B hace de efecto catalítico en la reacción. Escribiremos este proceso como una reacción bimolecular [math] A + B \rightarrow _k1 2B [/math]

2 Primera reacción

2.1 Interpretación

2.2 Ecuación diferencial

2.2.1 Método de Euler

2.2.2 Método del Trapecio

2.2.3 Método de Runge-Kutta

2.3 Sistema de ecuaciones

2.3.1 Método de Euler

2.3.2 Método de Runge-Kutta

2.4 Conclusión

3 Segunda reacción

3.1 Interpretación

3.2 Método de Euler

Gráfica método de Euler h=0.01

Gráfica método de Euler h=0.001

Vamos a resolver el problema de valor inicial \left\{ \begin{array}{c} 3x-y+z=0 \\ x+2y-z=1\\-x+3y-z=-2 \end{array}\right

3.3 Método de Heun

Gráfica método de Heun

3.4 Conclusión