Revisión del 10:12 25 feb 2015

1 Introducción

Se considera una reacción química irreversible en una solución bien mezclada. Supondremos que la reacción ocurre para un volumen y temperatura constantes. Al inicio se encuentran dos reactivos A y B, que van formando un producto C en lo que se conoce como una reacción bimolecular, es decir, una molécula de A y una de B producen una de C,

A + B → C.

Supondremos también que se satisface la ley de acción de masas que establece que la velocidad de reacción es proporcional al producto de las concentraciones de los reactivos.

2 Concentración del reactivo C a lo largo del tiempo

y'(t) = k₁(a₀ − y(t))(b₀ − y(t)), t > 0

2.1 Concentración del reactivo C a lo largo del tiempo en un proceso reversible

3 Método de Euler

4 Método del trapecio

5 Método de Runge-Kutta

6 Reacción consecutiva

Consideramos la reacción A + B → k₁C → k₂D

Para resolverla creamos el sistema siguiente:

y'₁(t)=k₁(a₀ − y₁(t))(b₀ − y₁(t))

y'₂(t)=k₂y₁(t)

y₁(0)=0, y₂(0)=0